هدايت سنجي :

1-(تيتراسيون اسيد قوي و باز قوي) 2-(تيتراسيون اسيد ضعيف و باز قوي)

موضوع : گزارشکار شیمی تجزیه2

هدف:
1-تيتراسيون اسيدقوي (HCL) توسط باز قوي (NaOH) و اندازه گيري رسانايي محلول ها و يادداشت كردن اعداد دستگاه هدايت سنج براي رسم نمودار.
2- تيتراسيون اسيد ضعيف( CH3COOH) توسط باز قوي (NaOH) و اندازه گيري رسانايي محلول ها و يادداشت كردن اعداد دستگاه هدايت سنج براي رسم نمودار.

ادامه مطلب

اساس :
محلول هاي يوني مي توانند همانند اجسام رسانا ، الکتريسيته را از خود عبور دهند . وقتي اختلاف پتانسيل متناوب ثابتي را بين دو الکترود شناور در محلول هاي يوني اعمال مي کنند واکنش هاي الکترو شيميايي اکسيداسيون و احيا در سطح الکترود ها ظاهر نشده و جريان فارادي بوجود نمي آيد . ولي جرياني از محلول عبور مي کند که از مهاجرت متناوب يون ها در ميدان الکتريکي موجود بين دو الکترود نشات مي گيرد .اين شدت جريان معياري از هدايت الکتريکي يا رسانايي محلول بوده مقدار آن تابع غلظت است ، تحرک و بار الکتريکي يون هاي موجود در محلول و برخي ويژگي هاي حلال ، نظير ويسکوزيته ي آن مي باشد ... 

برای مشاهده ی کامل تئوری تیتراسیون هدایت سنجی  به ادامه مطلب بروید